中考化学复习备考计划1 一、明确目标，降低重心，建立稳固的知识体系 初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的下面是小编为大家整理的中考化学复习备考计划,菁选五篇（范文推荐）,供大家参考。
中考化学复习备考计划1
一、明确目标，降低重心，建立稳固的知识体系
初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。
在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《河南省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。
降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：
首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。
其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。
建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。
二、重视实验操作，提高实验探究能力
在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。
这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。
三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力
在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行讨论、探究一道题。
如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。
四、整理错题，理清思路，提高审题能力。
考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在*时练习时，我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。
五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性
每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。
六、重视心态的调整
复习不是一个简单的拼时间和精力的过程，心理素质的好坏，也直接关系到同学们在考场上水*的正常发挥。所以，一方面要科学地、有计划地复习，另一方面还要以一种*和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。
中考化学复习备考计划2
20xx年中考即将来临，为了帮助更多的九年级学生更好的应对化学中考，记者特地采访了学大教育的化学老师们，老师们经过认真的研讨，为学生们制定了在接下来两个月中的复习计划。
第一：回归课本，吃透概念。
20xx届九年级的化学课本出现了新的改革，九年级上册的课本中知识章节出现了变化，第三章先学习物质构成的知识，第四章学习自然界中的水，更加符合学生们对于新知识的认知规律。学生在复习的过程中应当回归课本，将课本中知识点以及基本概念梳理清楚，新教材中对于部分概念进行了进一步的修改完善，这需要学生在学习的过程中要更加的仔细，对于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在课本中对于分子的定义为“由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质最小的粒子”。
在教学过程中发现，很多学生只记得分子是保持物质化学性质最小的粒子这一句话，从而在以后的学习中屡屡出现错误，原因很简单，大家忽略了构成物质的基本粒子包括了分子，原子，离子，因此那些由离子构成的物质的化学性质并不是由分子来保持。所以，希望在最后的两个月里，学生们能够静下心来，认真研读课本，将课本知识理解透彻。
第二：加强化学用语的理解。
在化学中，会有很多的专有名词，比如分子，原子，离子，化学式，化合价，相对原子质量，元素符号，化学反应方程式等等，这些都是学好化学的最重要的工具。学生在初期接触这些用语时候感觉模糊，容易出现张冠李戴的错误。因此，在后期的学习中，学生们应当将这些化学用语与具体的化学物质相联系起来，寻找其中的联系，加深对化学用语涵义的理解。
第三：重视元素化合物知识。
九年级的学生们对于化学反应方程式的书写表现出不熟练，甚至对于基本的化学式的书写出现错误，化合价的应用不熟练，直接导致方程式错误。在九年级的化学中，大家系统的学习了碳和碳的氧化物，金属和金属材料，酸碱盐等基础元素化合物知识，涉及到的知识点较多，学生们在复习起来的时候觉得不能很好的把握住重点。建议学生通读课本，利用好课本中设置的实验，在复习的时候翻开目录，采用自主回忆的方式，理解每个章节中知识点间的内在联系，从而让知识系统化。
第四：加强实验学习。
化学是一门以实验为基础的科学，在九年级的课本中设计了很多简单有趣的实验，通过这些实验一方面可以让学生们直观的获得基础知识和操作技能，另一方面可以培养学生观察和自主探究的能力，实验尤为重要。学生们在复习中要学会总结，例如在二氧化碳的制备这一节中是以实验探究的形式出现，培养学生自主设计实验的能力。大家可以将九年级学习过学到的气体制备的方法联系到一起，寻找制备一般气体时候对于发生和收集装置的设计的方法。
第五：关注社会热点。
化学是一门应用性和实践性很强的科学，它与实际的联系非常密切，化学知识渗透在实际生活的各个方面。学以致用，将学习的课本知识联系到实际生活中是一个基本应用，因此学生要格外注意课本中出现的相关社会热点问题，例如空气污染的问题，水的净化原理基本方法，温室效应，酸雨的危害等。能够做到结合课本学习的基本理论知识提出相关的解决实际问题的方案。
最后，希望学生们在复习的过程中做到知己知彼，在练习的过程中能够认真分析出题者的意图，发现基本考点是什么，这样便可以利用所学的知识解答习题。在做完练习以后要学会总结，找出自己的薄弱环节，及时的加以强化。细心加上用心，在理解的基础上加深记忆，学会应用。相信大家在最后的考试中都能取得良好的成绩！
中考化学复习备考计划3
随着上学期期末考试段的出炉，面对我校化学成绩，我们化学组还是感觉形式是比较严峻的。如何让我校学生能在今年的中考中有效的提高整体的及格率和优秀率，降低低分率，是我们这学期重中之重的任务，为了帮助学生们能在最后的关键阶段有所进步和突破，现以拟定下列复课工作计划。
我们的中考复习计划总共分三个阶段：
第一阶段是：(4月上旬—5月上旬)进行第一轮复习。
主要采用单元与主题整合进行复习，先对课本知识进行梳理复习再做配套练习。针对学生在此轮复习中暴露出来的问题及知识的漏洞，进行查漏补缺，使基础知识点加以巩固，为下一轮复习打好基础。课堂教学要有明确的目标和内容安排，要突出基础(要以80%的内容面向100%的学生)，强化基础知识过关。课堂上我们采用学生总结知识点，教师归纳系统(主要以框架式、归纳式、总结试的形式展示给学生)课后以作单元练习和小默写的形式进行检测。针对我校学生现状，我们对于难度较大和较抽象的"二、六、七、八这四个单元做基本的要求，并通过一、三、四、五、九、十这六个单元给学生信心，充分调动学生的积极性。同时我们加强作业有效性的研究，确保课堂上有练习做，而且能做到精讲精练，保证课后不同层次的学生有不同层次的作业可做，并及时给予评价。作业或练习的量要适当，作业或练习要有布置有批阅有评价。总之在本轮复习上还要重在检查，重在落实，已达到第一轮复习的效果—夯实基础。另外，教师要关爱每一位学生，不轻易放弃任何一个学生，尊重，信任学生，以真情赢得学生的喜爱，使学生乐学，教师也乐教。
第二阶段是：(5月上旬—六月初)，进行第二轮复习。
采用分块复习和章节复习相结合，具体分为四部分基本概念和原理，元素和化合物，化学实验，化学计算;根据近几年中考说明，有针对性的给学生进行复习，其中在复习“元素和化合物”的过程中，再次结合章节进行强化巩固。在“化学计算”中，尤其对关于溶液计算、杂志计算重点复习，多找一些相关的题，让学生练习、巩固。在此轮复习中，以培养学生自己总结，自我复习的能力，教师适当引导，利用精选的中考试题及少量综合题进行考核，检测复习后学生综合能力的提高程度，及时针对不同层次的学生做出相应的调整和要求。
第三阶段是：(6月初至中考前)，进行第三轮复习。
主要对综合试题及近几年的中考试卷的测试，并结合近几年的中考动向，进行信息题，能力探究题等一系列专题复习。根据情况及时分析，及时补漏，提高学生应试能力，使他们学会各部分知识的均衡处理，来提高我校化学科的优秀率;对于部分暂时后进生，要让他们牢牢抓住基础知识和基本概念的理解和运用，把握住中考试卷中的基础分，全面提高我校的*均分和及格率。
中考化学复习备考计划4
我的复习过程是四阶段，即：第一阶段按单元复习，时间从3月中旬到4月底，第二阶段分块复习，按科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大块;时间从五月初到5月底，第三阶段是综合训练、摸拟测试。还有最后冲刺阶段，即查漏补缺，下面分阶段简单叙述复习过程：
1、第一阶段分单元复习。按课本内容，进行单元复习。
复习时，不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍，而是要抓住课本的知识点，引导学生牢牢紧扣课本每一单元的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清教材单元与单元、课题与课题，以及单元与课题的知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。我的具体做法是：按照课本的单元顺序，将每单元的考点、知识点以问题的形式列给学生，并给学生指明重点应熟练掌握的知识点以及中考的热点，学生只需花费较少的时间，就可以掌握本单元的重要内容。
2、第二阶段分块复习。在第一轮分单元复习的基础上，引导学生按知识块复习。
在复习中按知识体系归类，总结规律。进行重点讲解和分析，每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，使学生对重点知识能有一个深刻的认识和理解，分析问题和解决问题的能力必然有一定的提高，通过这样既分单元又分块的复习，就会使整个初中化学的知识形成一个知识网，只有牢牢抓住这个知识的网络结构，复习质量才会提高。
3、第三阶段综合训练、模拟测试。
为适应中考化学学科的试题特点，学生必须熟练掌握基础知识和基本原理，提高应用知识分析问题、解决问题的能力。为此我对云南省08年中考试卷进行分析和研究，精心编写若干套中考模拟试题供学生练习。在模拟测试中，每次学生练题都要规定限时完成，切忌随意性不定时的练习，综合训练题和模拟测试题都不宜过多，以覆盖整个初中化学教材的知识点、考点、激活学生的思维为主。
4、最后冲刺阶段查漏补缺。
在冲刺阶段，我们都会留一些时间指导学生看书，看做过的练习，看错题集，使学生能从中吸取经验教训，熟悉题型。另外，我还对照考标和知识点以及近5年中考试题的特点，并考虑从批改学生的练习题中发现的问题以及学生在知识、思维和能力方面存在的缺陷，有针对的编选练习题，进行查漏补缺，目的是学生缺什么，教师要想方设法补什么，特别是重视学生在双基知识方面存在的缺漏。增加知识的覆盖面，小结归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点，摸索一些规律性的知识点。
中考化学复习备考计划5
一、明确目标，降低重心，建立稳固的知识体系
初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。
在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《河南省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。
降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：
首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。
其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。
建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。
二、重视实验操作，提高实验探究能力
在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。
这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。
三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力
在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行讨论、探究一道题。
如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。
四、整理错题，理清思路，提高审题能力。
考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在*时练习时，我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。
五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性
每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。
六、重视心态的调整
复习不是一个简单的拼时间和精力的过程，心理素质的好坏，也直接关系到同学们在考场上水*的正常发挥。所以，一方面要科学地、有计划地复习，另一方面还要以一种*和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)扩展阅读
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展1）
——中考备考复习计划5篇
中考备考复习计划1
距离中考还有一个月的时间，怎样复习收效才更好呢?
从5月25日同学们集中复习到中考刚好只有一个月时间。因此，同学们在课外怎样配合课内的复习就显得特别重要。这里，向同学们提出如下建议：
首先要夯实基础、查漏补缺、提升解题理念。同学们在课外要有计划地做好以下几个方面工作：
一、通读初中各年级的数学课本。
学完初中数学并做了各种各样的题后，再回归课本，从概念的引入和表述中，联系它在解题中的作用，我们更容易把握住概念间的联系;从公式的推导和定理的过程中，联想公式定理及其方法本身在解题中的应用。这样我们就能更容易体会到这些应用的必然性，提高我们用公式定理解题的自觉性，减少盲目性。总之，重读数学课本，可帮助我们夯实基础，强化解题思路的方向感。
二、阅读过去作业和考卷上做错的题。
自己曾经犯错误的地方，往往是自己薄弱的地方，仅有当时的更正是不够的，还要适当地进行强化训练。
三、有选择地做题，并从数学思想上进行。
到现在，同学们都已做了大量的题，已经没有必要拿到题就做，可选择其中三类题做。第一类是初看还没有解题思路的;第二类是最近做错的;最后一类是自己以前做得比较慢的。这三类题往往是自己掌握得不太好的地方。因此，要认真做，做完后，还要从数学思想方法上进行，比如它的解法中用到了初中数学中的哪些数学思想?一道题的解法中蕴含的数学思想，往往为这道题的解题思路指明了方向。通过挖掘一些题解法中的数学思想，我们就会形成一类问题的解题理念，收到举一反三的效果。
四、训练考试能力。
有的同学*时成绩很好，但考试时发挥不出来，这个问题可通过加强训练来解决。同学们除了参加学校里的模拟考试外，每周双休日在家对应着中考时间，用与中考试卷结构相同的试卷进行模拟训练，并对每次训练结果进行分析比较，既可发现问题，查漏补缺，又可提高适应考试的能力。
中考备考复习计划2
一、指导思想
认真学习中考考试文件精神，树立以人为本，人人成才的理念，努力培养创新精神，进一步提高复习教学质量，确保为高中、职高学校输送合格的新生。
二、奋斗目标
1、努力实现20xx年中考参考人数占毕业生人数的百分之九十以上。
2、确保20xx年中考考上重点中学、百高、祈福录取分数线2至3名。
3、力争各学科中考“三率”成绩再上一个新台阶。
三、具体措施
1、成立20xx年中考备考领导小组，全面负责中考备考工作，领导小组成员分别督促检查，把好各学科复习质量关。认真做好毕业生的思想工作，引导帮助他们明确奋斗目标，树立参加中考的决心和战胜困难的必胜信心。定期召开领导小组成员会议（每两周一次），研究解决中考备考中存在的问题，使中考工作顺利完成。
2、召开初三年级科任会议，共同研究中考备考工作事宜并制定落实备考工作计划和如何提高复习质量等教研活动。
3、分别召开师生中考备考动员会、尖子生会、临界生会，疏通师生备考思想，及时清除影响中考备考的各种不利因素。使他们愉快的做好中考备考工作。
4、中考复习教学要求
中考复习大致分为四个阶段进行，每个阶段要求科任教师必须把好质量关。
①、全面复习强化“双基”训练，双基训练是提高中考成绩的关键，各科必须高度重视双基训练，并及时做好检测过关。
②、分类复习，深化双基知识的内含与外延，切实做好双基知识的融会贯通，使学生达到逐类旁通。
③、综合训练、强化提高、综合训练阶段，教师必须选好材料进行复习训练，可以筛选一些综合性试卷或综合性题型进行综合训练，但要注意学生的接受和消化能力。适当地进行综合训练，切不可搞题海战术，盲目训练。有针对性的，有的放矢，可以达到画龙点睛、事半功倍的效果。
④、模拟考试，讲评提高，做好补缺补漏。
5、加强理化实验复习指导，努力提高实验操作能力。
6、加强体育卫生工作指导，体育课要做好考试科目的训练，力争提高体育成绩，坚持开展课外体育锻炼，努力提高身体素质，使学生身体素质、心理素质都能适应中考紧张的备考考试。
7、召开学生家长会，力求家长大力支持学生参加中考。并鼓励学生参加节假日补课，做好补缺补漏。
四、复习进度
1、4月1日——4月20日 双基训练
2、4月21日——5月10日 分类训练
3、5月11日——5月31日 综合训练
4、6月1日——6月20日 模拟考试
五、中考备考领导小组成员
组长：梁俊程
副组长：廖 冰 刘少用
成员：黄洪波 梁加相 农国超 农德胜
周含运 邱昌宁 农杰权 郭本业
黄彩珍
中考备考复习计划3
中考物理备考复习计划
物理是中考必考科目，与其他科目相比，具有以下特点：
①知识点多、知识面广。
②物理概念、物理规律需要理解。
③物理实验的方法及操作需要掌握。
④会应用物理知识分析和解决生活、生产实际问题等。
针对物理学科的这些特点，怎样确定复习方向、方法，进行高效复习呢?下面就以下几方面谈谈中考物理备考的建议。
明确中考物理命题的趋向
纵观近几年中考物理试题，可以发现中考物理命题切实体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三位一体的教育功能，题目结合具体问题，创设生活式的物理情境，重在考查同学们对基本概念和基本原理的理解，考查同学们运用物理概念和原理，分析解决生活、生产中实际问题的能力，并特别注重与实验探究有关内容的考查，开放型试题逐年增加。预计2008年中考，考查同学们科学探究能力的题目仍将是物理试题的一大特色，而且将重点考查科学探究中的探究方法、设计过程。
采用三轮复习法，螺旋提升、决胜中考
明确中考物理命题的特点和趋向后，在中考复习前应询问老师复习目的和计划，在此基础上制定自己的复习方法和计划。中考物理复习一般要经过三个阶段，即紧扣课本，夯实基础专题复习，优化网络仿真模拟，体验中考的三轮复习法。复习时制定的计划要对每一轮的时间分配和要完成的任务都有严格、细致的安排。
第一轮：紧扣课本，夯实基础
物理概念、物理规律、物理实验中的技能和方法等基础内容是中考的重点，也是所有中考题的来源。分析中考成绩显示，无论是成绩差的同学，还是成绩好的同学，都有基础题失分严重的现象。第一轮复习就要依据教材，落实基本概念、基本规律、基本方法和基本能力的掌握。具体应注意以下几点：
1.对基本概念的理解，复习时应多问几个为什么。如：
◆该概念的物理意义是什么?即为什么要引入该概念?
◆该概念的含义是什么?
◆怎样测量?
◆计算公式及公式中各物理量的物理意义是什么?
◆有没有易混淆的概念?它们之间的区别和联系是什么?
2.对基本规律的理解，复习时可以从以下几个方面思考：
◆该规律是怎样建立起来的?
◆该规律成立的条件或适用范围是什么?
◆该规律的公式表达式及每个符号的物理意义、单位是什么?
◆如何应用该规律解决实际问题?
3、对物理概念、物理规律形成过程中的科学方法的理解。近几年中考物理试题中，考查科学方法的题目所占比例逐年增加，现在已达10%～15%。初中物理常见的科学方法有控制变量法、等效替代法、转换法、类比法等。复习时要通过具体例子来理解和认识这些科学方法，如速度、密度、压强等概念的形成中，以及欧姆定律、影响电阻大小的因素、液体内部压强的规律、阿基米德原理等物理规律的形成中都含有控制变量法合力、串并联的总电阻等概念的形成中含有等效替代法电流、电阻等概念形成中含有类比法。
总之，第一轮复习一定要以课本为主，对课本上的每一段话、每一幅图、每一个实验都要认真思考其中所包含的物理原理和基本规律，要特别注意发现自己尚不理解或理解不深的问题，在复习中及时向老师提出，或向同学请教，以达到真正解决问题的目的，真正做到对基本知识和基本技能的理解既全面又深刻。
第二轮：专题复习，优化网络
物理知识点间存在着纵与横的相互联系，某一知识点可能是为另一知识点引桥铺路，而另一知识点又往往是前一知识点的深化与延伸。在第一轮复习掌握基础知识和基本概念的基础上，第二轮复习时应打破章节的限制，完善并梳理初中物理知识结构，找出知识点之间的内在联系，要使前后知识联系起来，系统巩固知识，形成一个由知识点到知识面、最后到知识网络的综合体，使复习具有系统性。具体可以从以下几点进行专题复习：
1、按照知识点可以将初中物理分成力、热、声、光、电等版块，用知识树的形式把每个版块涉及的内容展现出来，建立相对独立的知识体系。这样将有助于同学们将第一轮复习的零碎知识进行整合，有利于弄清各个知识点的内在联系，建立由点到面的知识网络。
2、按照中考题目类型，可以分为选择、填空、实验探究(包括操作实验)、计算、信息综合等专题，进行专门练习，体会每种题型常见解题方法，使复习纵横交错，既练习了解题技巧，又能从整体上掌握复习重点。另外*时要注意观察思考社会或生活中的热点问题，因为这些热点常常也是中考的热点。如2008年奥运会中涉及的物理知识、嫦娥一号卫星中涉及的物理知识等。
3、通过对某些特殊知识点的深挖细究，达到对某一类知识或某一专题的融合、深化。例如电学中的滑动变阻器，是探究欧姆定律、测定小灯泡的电阻、测定小灯泡的电功率、探究影响电磁铁磁性强弱的因素等实验中不可缺少的重要仪器。同学们可以总结滑动变阻器在每个实验中的用途，深化对电学实验的理解。例如所有实验中，滑动变阻器的共同作用是：
◆保护电路。
◆通过改变自身电阻而改变电路中的电流。
而由于每个实验的不同，使滑动变阻器分别具有不同的作用：
◆探究欧姆定律中电流与电压的关系为了保证两端的电压不变。
◆探究欧姆定律中电流与电阻的关系改变定值电阻两端电压，从而达到多次实验探究规律的作用。
◆测定小灯泡的电阻改变小灯泡两端电压，达到多次测试取*均值以减小误差的目的。
◆测定小灯泡的电功率改变小灯泡两端的电压，从而比较小灯泡亮度与电功率的关系。
◆探究影响电磁铁磁性强弱的因素改变电路中的电流，研究电磁铁磁性强弱与电流的关系，还可以控制电流相等，研究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系。又如可以通过密度的测量将质量、浮力、二力*衡、杠杆*衡原理等力学知识贯穿起来，还可以将力学中测量仪器的使用归纳和总结。
第三轮：仿真模拟，体验中考
这一轮复习的时间不长，是演习模拟、查漏补缺的阶段，是整个复习过程中不可缺少的最后一环。这一阶段的复习主要是为增强同学们考试的自信心、熟悉中考的氛围和时间、调整中考前的心态。不要盲目地大题量训练，要给自己留下思考反馈的时间。可以根据实际情况有选择地进行模拟训练，以提高解题速度和正确率，并通过练、评、反思及时发现问题。在这一轮复习期间，可以将第一、第二轮复习中做过的易错题进行归纳、梳理，建立错题档案集，研究自己的错题，寻找自己思维或知识的漏洞，进行有目的性的训练，达到知彼知己，百战不殆的目的。
中考备考复习计划4
初三年级下学期，相当长的教学时间，是在组织学生进行中考备考复习。为利用好这段宝贵的时间，让学生把握住这一次再认识、再巩固和再提高的机会，提高复习的效果，特制定本复习计划。
一、复习的目标：扎实双基，激活思维，严谨态度。
双基是组成物理学科的砖和瓦，无论新课程条件下考试如何变化，扎实的双基依然是应对中考的必要条件。根据近两年物理试题拟题讲究立意，从过去的直叙式转变成情景呈现的特点，对考生思维的灵活性提出更高的要求。因此，在复习中要注重激活学生的思维。学生考试的成败，除了受基础知识，基本技能等因素的影响之外，个体态度也是一个关键因素。如学生在认知水*相当的情况下，能不能认真细致地审题，能不能完整严格地答题个体上有一定的差异。因此，把严谨的学习态度的培养贯穿于整个复习过程之中。
二、具体做法：三轮递进复习。
第一轮：拉网式双基复习。本轮复习以课本为线索，将逐章逐节教材中的知识点，实验，思维方法，基本应用等，一个不漏地和学生一起回顾一遍。目的是让学生经历一次再认识，再记忆，达到基础上的巩固。对于课标中要求的基础知识，基本现象，要有全面细致的了解。复习基础知识，不能死记硬背，关键要弄清概念、规律产生的背景、事实和过程，及其在实际问题中的应用。在这个过程中，教师防止照本宣科，一成不变的教学模式，将旧内容重复教学，容易使部分学生产生学习上因放松而疲劳现象。因此，在课程设计上既要照顾到基础薄弱的学生，便于他们整体提高，也要考虑到基础好的学生，使他们真正做到温故知新，有新的收获。在此过程中注重教给学生整理，归类等复习方法。这一轮复习用三十六个课时。
第二轮：整合式关联复习。以物理学科知识体系为模块，进行相关联知识的整合和综合运用。在这个阶段，通过比较、类比、分类、归纳整理，让学生全面驾驭物理知识解决问题的能力有一个总的提高。对一些近似现象、概念和规律要加以区分。对于不同的知识体系中的内容，也要根据它们的特点，进行归类整理，如速度、路程和时间，电流、电压和电阻，质量、体积和密度，压强、压力和受力面积，这些量之间关系的认识，运用中有什么相同和不同之处呢？密度、电阻、比热容、热值，这些量之间有什么相似之处呢？对基本概念和规律有全面的认识，活化所学的基本概念和规律。在这轮复习中，教师要引导学生关注自然中的物理现象，生产技术中的物理问题，生活经验中的物理事实，对此进行全面透彻的分析。同时注重一题多变，旧题翻新，新中求异，异中求同，切忌就题论题，只顾找标准答案，要求学生养成从不同角度对问题进行深入思考的习惯。
第三轮：针对性专题复习。针对海南省近两年课改区中考命题的特点，有针对性地对学生进行专题复习。分别设置了作图专题、实验专题、计算专题、问答专题等。目的是让学生面对中考试卷时有一种似曾相识的感觉。同时，教师在这个阶段注意学生的状态变化，适时地对学生进行应考技巧、策略、心理上的辅导，帮助学生在知识上、能力上、技巧上、心理上作好充分的应考准备，使走进考场的每一个学生都胸有成竹。
特别强调的是，复习的过程，同样是学生知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观全面和谐发展的过程。教师在这个过程的教学中，切忌为应试而复习，搞填鸭式教学，搞题海战术，把学生再次推入应试教育的泥沼。教会学生复习的方法，让学生不断地在复习中体验到收获的愉悦，应是教师始终不渝的追求。
中考备考复习计划5
一、复*设想
1．导向引路：以重庆市中考《考试说明》为导向，在深入研究课程标准、教材、市中考语文命题的思路、原则、内容、题型以及学生实际的基础上，从内容到方法，体现正确的复习方向，20xx年中考语文备考复习计划。并在复习的内容、学习的方法、解题的思路和方法上，对学生给予正确的指导。最终提高学生的中考成绩。
2．整理归类：以课程标准和《考试说明》为依据，帮助学生对语文教材中所牵涉到的知识加以分类整理，以掌握知识的体系和知识之间的内在联系，把知识系统化、条理化、简单化。
3．训练能力：通过复习全面提高学生的识记能力、理解能力、写作能力和实际应试答题迁移能力。
二、复*安排
第一阶段：从3月25日到4月25日，全面复习与系统归纳所要考到的知识点。
第二阶段：从4月26日到5月26日，进行各个考点的专题检测与点拨，让学生得到进一步的巩固和提高。
第三阶段：从5月27日到6月10日，进行综合测试与知识点的查漏补缺。以中考模拟题的形式进行检测。
三、主要措施与方法
1．狠抓语文基础知识的训练，在复习过程中让学生明确基础知识考点的范围，始终以考纲作为复习指南。
2．重点搞好现代文阅读理解的复习，老师笔记《20xx年中考语文备考复习计划》。要以课本为典型示例，教给学生阅读的要领和方法，以“整体阅读——部分阅读——整体阅读”的阅读思路，“读文——读题——答题”的解题思路贯穿整个阅读。
复习过程中，并且抓好课外文段的阅读训练，着力提高学生的举一反三的迁移能力和应试答题能力。
3．重视文言文的阅读训练，对《考试说明》要求考查的古代诗词（20首）文言文（10篇）要求学生都要过关，重点要求学生能默写一些重要的名段、名句，懂得文言实、虚词的释义，翻译句子和能了解其主要内容及其写法。
4．对于作文的复习要以抓学生的思维训练为中心，要把作文的分解训练和综合训练结合起来，每周都要布置专题作文让学生训练，并要加强作文的指导和讲评工作，特别要做好“话题作文”、“半命题作文”等开放性作文的强化训练。
5．复习时要从学生实际出发，面向全体，注重实效，要理论联系实际，讲练结合，精讲多练，以练为主。复习时应讲知识要点、题型、思路、规律、方法和学生中的难点问题。要求学生练要有计划性、目的性、针对性。布置的练习要有典型性、指导性、灵活性。
6．要合理安排复习时间，每课时都要集中解决一个问题，并且要抓“突破口”，不盲目“开快车”。
7．在专题知识的测试阶段中，做好学生的成绩统计工作，及时了解学生的掌握情况并做好点拨。
8．在综合测试的阶段中，要做好知识点的查漏补缺工作。指导学生分析答卷中的主要失误及其原因，并从中找出规律来，以提高学生的应试能力。突出“测—评—练—讲”的模式
9．在整个复习过程中要做好学生的思想教育工作以及循环复习工作，让学生及时做好笔记，对于一些常见的错误要做好归纳总结，力求要逐一解决。
10．做好每堂课的练习题的设计，以及专题测试题和模拟试题的收集、筛选与刻印工作。
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展2）
——初中化学中考备考计划 (菁选5篇)
初中化学中考备考计划1
根据中考化学科考试特点，结合本班的实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，我们化学备课组制定出化学科中考备考方案。
一、指导思想。
以《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合20xx年初中毕业生中考“考试说明”，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。
二、复习进度安排。
本学期自2月1日至6月20日,共有20个教学周。我们准备在第五周完成化学课程教学,第六周开始进行化学复习。复习时间有15周，复习分三轮进行。第一轮复习：回归教材，抓实基础，减少失误。（2月27日-4月27日）首先，熟悉教材，构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识的根本，能帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维。我们主张让学生先熟读教材，抓实基础。“化学是理科中的文科”正说明了读化学课本的必要性。对每一单元，我们按照“学生读书——教师讲解——学生小结——师生归纳”四步骤进行复习，力求将每个单元的主要知识结成网络，尽可能让学生所学知识系统化。如复习第四单元物质构成奥秘时，通过以上四步骤复习，最后师生归纳形成相关知识网络图：
其次，解析教材，发掘每节的重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材，分析学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出的问题；认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习的深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，再辅助针对性的反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。
再次，融汇教材，设计单元“反馈性练习”与“过关测试题”。针对学生测试中出现带共性的问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。第二轮复习：分块复习，联系实际，培养能力。（4月28日-5月25日）初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。
第三轮复习：模拟考试，强化知识整合，查漏补缺。（5月26日-中考）这一阶段的复习时间大约在五月下旬至六月中旬。本阶段教学目标：检查学生知识缺性，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水*。本阶段要认真总结分析全县三次统考的情况，总结得失成败，并与前两轮复习交叉进行。
三、复习要求。
第一、知识点、考点和热点到位。
我们认为，首先，学生必须掌握好化学概念、化学原理、化学过程、元素化合物、化学实验和化学计算等基础知识。其次，九年级化学上、下两册共九个专题，学生对每个知识点应理解、掌握到位，教师对所有课题涉及的考点、热点要吃透，对学生要训练到位。
第二、能力培养到位。
我们认为，培养能力到位，主要做好以下工作：
1、培养审题、分析理解化学过程的能力。
2、培养解决实际问题、设计方案能力。
3、培养答题的准确性、规范性能力。如物质的鉴别与推导，复习时着重引导学生从审题、析题、答题三步骤入手，加强思维训练，培养学生阅读、理解、综合分析、灵活运用知识解题的能力。
第三、题型训练到位。
只有让学生对题目类型全面了解见多识广，学生临考时才能做到胸有成竹、应对自如。目前试题类型，从卷面来看粗略分为选择题、填空题和计算题共三类；从考试方式来看细分为选择题、填空题、图象题、推断题、物质合成题、信息题、实验探究题和化学计算题共八类。我们认为，今年应特别注意实验探究型试题，注重学生文字表达能力的训练。
初中化学中考备考计划2
通过对近几年来漳州中考化学试题的研究，以及对新课程和新考纲的学习，结合本学科实际情况，对20xx年中考化学复习做如下反思：
一、九年级化学教学反思
在较短的时间内，要完成两本书的教学，并让学生学好这一门学科并应对各种考试，这对我们来说任务重，很辛苦，有压力，但又要见效快。那么，如何使自己从重复繁重的工作中摆脱出来？同时又能提高学生的化学素养和考试成绩？我的想法如下：
1.着力构建高效、和谐的课堂
正确面对学生差异，构建和谐师生关系；做好自身角色转变，精心备课力争高效。
2.稳扎稳打，培养扎实基本功
每个化学老师要明白，在中考化学中：“化学用语是基础，基本概念是重点，物质性质是关键”
巩固基础知识，我们要做好这几个板块（实验探究、概念、性质、计算等）的教学试题研究。课堂教学中，重视落后生的提升，课后要注重考查，老师批改、督促过关。
3.讲评课要关注薄弱点，提高针对性
习题讲评，可对学生已学的知识起矫正、巩固、充实完善和深化的重要作用。但一定要拒绝题海，授生以渔。如组织学生交流试卷中的错题：出错原因、如何想到正确答案，并由试卷中的错误寻找*时学习中的不足；老师讲评：结合《课标要求》和《评分要求》，教会学生如何读题、审题、规范完整答题，并总结解法策略。
4.集体研讨，集思广益
开展有效的“圆桌式”集体研讨，这是我们学校的制度要求，也符合教师自身发展的需要，更是追求高效课堂的重要途径。
二、20xx中考化学复习备考策略
（一）做好规划，定好计划，力争上游
根据学科特点、学生现状，以及我们的现实教学进度，对中考复习进度大体安排如下:
第一阶段（4月15日---5月15日）：进行系统复习，形成知识网
络；
第二阶段（5月15日---6月9日）：进行专题复习，完善化学知识结构
第三阶段（6月9日---6月19日）：进行模拟演练，提高知识运用和应试能力
在总复习期间，尽可能安排好多次模拟考试
（二）准确把握命题趋势，牢牢瞄准中考目标
为了认准中考命题趋势，瞄准中考目标要认真分析近几年中考试卷，从中获得命题的方向和趋势，明确考查什么知识点，以什么形式考，考到什么程度（难度）。通过认真分析近几年我市中考化学试题，发现试卷试题相对稳定，命题趋势也相对明确。
试卷特点：试卷阅读量适中，对知识的考查有着较好的覆盖面；试题有一定的梯度，利于选拔；重视化学用语和“酸碱盐”的考查，利于初高中衔接；试题能以社会热点为背景，提高学生的答题信心和答题热情；能在原有的题型上开发新题型，体现出一定的创新性；实验内容考查权重加大，重视知识的应用、重视能力的考查。
各题型考点分布：
一、选择题（10小题，30分）
考查的物质的变化与性质判断、实验基本操作、化学式的含义、化学基本概念、环境污染、化学与生活、金属的化学性质、物质间的相互转化、物质的除杂、检验、鉴别等。
二、填空及简答题（5小题，36分）
化学用语、身边的化学物质、溶液、溶解度、化学与生活、能源与材料、物质的检验和鉴别、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写等。
三、实验探究题（2小题，24分）
16题，实验题（12分）：题材源于课本中的实验、气体的制备，实验改进，描述现象、分析原理；
17题，探究题（12分，压轴部分）：提出问题、猜想与假设、方案设计、解释与结论、反思与评价（起点高，落点低）
实验探究题的解题策略指导：
①读懂题目是关键：张口不出声读两遍题目，做到目的明确、原理正确，
已知和未知分析清楚。
②明确目的是手段：不管是何种角度，何种类型，都应该在明确实验目的的前提下去回答问题，才能做到准确而不离题、不偏题。表述方式可以参照题中给出的部分信息。
四、计算题（10分）
根据化学式计算、化学方程式的简单计算、有关溶液的简单计算等，更强调的是一般的基本计算，中考说明的要求是：能根据化学反应方程式由一种物质的质量求另一种物质的质量。但要注意，近几年题目的设计也逐渐向应用型转变。
（三）立足课本、课标，研读中考说明
1.每一节复习课的教学目标：《说明》中规定的知识和能力的考核范围；
2.习题讲评的重点：中考说明中出现的试题类型，《中考说明》中的“题型示例”的使用：练、讲、测（用三遍）
3.每节课前准备：课本、中考说明、复习书，外加作业本；俗称“三加一”
（四）注重总结整理、提高应考能力
1.帮学生整理知识，以及知识间的关系，提高复习效率和复习效果。如酸碱盐的关系：
2.总结初中化学知识必备
3.总结近几年我市中考考查的高频化学方程式：分值高、来源于课本
（五）改进实验教学，增强探究能力
1.正确认识和对待实验操作考试
练技能、培养实践能力、提高化学素养，从长计议、改进实验、培养思路
2.清点初中化学热点探究问题：
实验探究题的特点：
广．知识点覆盖面广；新．情境素材新；活．题目灵活，有难度；考能力，考学生有没有做实验。
（六）联系社会热点、提高应用能力
如联系时下被热议的“灰霾天气”，结合空气污染考点设置题目。
例：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。结合学过知识判断，下列说法错误的是：()
A、PM10为TSP的一部分
B、PM2.5是一种粉尘污染物
C、PM2.5是一种新型的空气污染物
D、PM2.5粒径小，在空气中停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大
（七）精选模拟试题、注重规范作答
精选试题，提高效率;注意归纳，积累方法;红笔纠错，寻找原因;经常翻阅，题不二错。
（八）引导学生增强自信，心理辅导经常化
1.按题号顺序做，遇难先过。
2.分步拿分，大题中拿小分，难题中拿易得分
3.战略上藐视敌人，战术上重视敌人。
4.前有难，后有易，答题过程莫丧气。
5.人易我易不大意，人难我难不畏难。
6.心态放轻松，大脑要集中，情绪勿躁动。
让我们共同努力，齐心协力，高效分工合作，争创20xx届中考佳绩。
初中化学中考备考计划3
一、指导思想
以化学《新课标》为指导，紧紧围绕河北省中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学和学习方法，加深学生对化学知识和理解与运用，大面积提高学生化学成绩和化学素质，力争使学生在中考中取得较好的成绩上，使学生能够可持续发展。
二．复习措施
整个复习分三轮进行，具体如下：
1．第一轮复习章节复习，夯实基础（复习时间：3周左右）
（分章节复习，包括指导丛书知识脉络，练习的讲解），加深基础知识的理解，降低教学重心，面向全体体学生，全面复习基础知识，使全体学生进一步巩固知识点，巩固教材，巩固解题方法，大面积提高教学质量。
2．第二轮复习（专题复习，见下），通过专题复习按照有利于巩固基础，提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。要求大部分学生能做到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。
3．第三轮复习（中考模拟测试），通过中考模拟训练强化重点，对重点题型分析归类，强化解题规律，提高综合应用能力，同时指导学生纠正不良的答题习惯，掌握正确的答题程序和答题技巧等，使学生的知识，能力，情感，身体状况都处于最佳状态。
二．复习安排
三轮复习，每轮结束组织一次检测进行复习反馈，具体安排如下：
1．第一轮复习（时间：4月2日——5月5日，第8—12共5周22课时）
1—9单元各2课时
10—12单元各1课时
一模2课时
2．第二轮复习（时间：5月7日——6月1日，第13—16共4周18课时）
共分8个专题（各2课时）：
（1）实验基本操作
（2）气体的制取、净化和干燥
（3）物质的鉴别、提纯与推断
（4）实验设计
（5）信息情境题
（6）开放性试题
（7）综合计算题
（8）科学探究题
3、第三轮复习（时间：6月5日——6月17日，第17，18共2周）
按中考试题模式及标准，设计5套模拟试题进行中考模拟训练。
模拟测试是依据考题进行综合复习，即进行定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查漏补缺，反思基础知识，有利于强化解题规律和技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。
初中化学中考备考计划4
根据往年中考化学科考试特点，结合我校教育实际情况，为把握好今年中考方向，使我校化学教育成绩再上一个新台阶，特制定本学期教育计划。
一、指导思想
以国家颁布《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定培养目标为依据，结合本地区初中化学科考试说明，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿从生活走向化学，从化学走向社会理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间联系，培养学生探究能力。
二、化学教育计划
按照校历，第6周内，本阶段必须完成化学课程所有新课教育工作，第七周开始进行化学复习，时间不多。
三、复习策略
（一）三阶段
第一阶段（4周）：回归教材，抓实基础
首先，熟悉教材，我主张教师和学生都要去熟悉教材。构建单元知识网络。化学课本是学生学习化学知识根本，利用好教材帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确化学思维，只有这样才能抓实基础。化学是理科中文科正说明熟悉化学课本必要性。对每一单元，我们按照学生读书教师讲解学生小结师生归纳四步骤进行复习，力求让学生将所学知识系统化。
其次，解析教材，发掘每节重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材后，分析学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出问题；认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，及时纠正并辅以针对性反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。
再次，融汇教材，设计单元反馈性练习与过关测试题。针对学生测试中出现带共性问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。
第二阶段（3周）：分块复习，联系实际，培养能力。
初中化学内容包括：科学探究，身边化学物质，物质构成奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们要对知识点、考点和热点到位我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，在学生运用化学知识能力难度上有所提高。
第三阶段（3周）：模拟考试，查漏补缺
这一阶段复习时间大约在五月底。本阶段教育目标：检查学生知识缺性，训练解题技巧，规范答题行为，调整临考心态。积累考场经验，全面提升学生中考应试水*。
（二）让学生三到位
第一、知识点、考点和热点到位
我们认为，在这个阶段教师要让学生对每个知识点、考点、热点应理解、掌握到位，对识点、考点、热点要训练到位。
第二、能力培养到位
我们认为，培养能力到位，主要做好以下工作：
1、培养学生获取信息、及从文字中获取相关化学信息。
2、培养学生解决实际问题、及如何去设计方案。
3、培养答题准确性、规范性能力。如：探究性试题，复习时着重引导学生去获取信息、设计方案、答题三步骤入手，加强思维训练，培养学生阅读、理解、综合分析、灵活运用知识解题能力。
第三、题型训练到位
显然，知识和能力是基础。但是，具备一定知识和能力之后，还要让学生对题目类型全面解。常言到，见多识广。这样，学生临考时才能做到胸有成竹、应对自如。从考试说明上看，目前试题类型有选择题、填空题、实验题和计算题共四大类；从往年试卷来看又细分为选择题、填空题、图象题、信息题、实验探究题和化学计算题共六类。
总之，老师们！同学们！从近几年化学中考试题来看，题在书外，知识点在书中，让我们一起携手努力吧！成功应该属于我们。
初中化学中考备考计划5
为了激发学生学习化学兴趣，培养学生的科学态度和科学的学习方法，多出人才，20xx年中考升学目标比20xx年提升2---3个名次，完成升学率55%以上的目标，让九年级的学生考上理想的高中继续学习，不让化学科拖中考的后腿，特制定如下备考计划：
一、现状分析
1、学生现状：
学生较能主动学习，部分同学配合教师的教学，很多学生对化学基础不牢固。有的学生对化学不够重视，他们认为别的科目多考几分就可以抵化学分，尤其是基础知识比较薄弱的学生，当面临化学知识的拓宽和综合时，对此是望而生畏，最后，要么无所求，要么放弃。
2、中考走向
通过去年中考试题的分析，我认为，中考试题存在以下几个特点：
①坚持发展性原则，面向全体学生，准确把握从《化学课程标准》，考查学生的综合能力和创新精神，看学生能否初步运用化学知识解答一些简单的现象或解决一些简单的化学问题，让完成学习任务的学生都能获得理想分数。
②命题坚持尊重学生，不是总想把学生考住，而是思考如何让学生表现出自我：不出偏题、怪题、冷题。
③坚持实践性原则：突出学科特点，加强对化学实验的考查，加强对化学实验操作的考查，把学生必做的实验作为抽查的范畴，并且在考查化学知识试题也尽可能与实验产生联系。
④坚持实用性原则：关注社会现实，结合学生熟悉的生活情景，和已有的实际经验，提炼学习素材，要求学生了解化学与生活的密切联系，使学生从中逐步认识和感受化学对日常生活和社会发展的重要影响，让学生对化学感兴趣，感受化学就在身边，让学生感受到学习化学有用。近几年中考中，联系环保、生活实际的试题比率逐年上升。
⑤加强能力测试，促进学生主动活泼地学习，这点体现在开放型试题和信息给予题中，而且每年所占比例都在10%左右。
⑥探究性试题的比例有所增加。
二、复习要求和措施
A、复习要求
①要求掌握各章节知识要点，将所学知识形成知识网络。
②要求掌握几种重要气体化学性质和制取，化学基本反应的四种类型，化学式的计算，常见化学方程式的计算，溶液的计算，综合计算以及实验题的设计。
③掌握化学实验的操作，步骤现象、结论以及物质的推断和鉴别。
④要求学生了解身边的化学，联系生活实际感受化学就在身边。
B、具体措施
以专项考点为轴心，以课时测试为切入点，避开华而不实的弊端，专项考点设计在考查知识同时注重能力的考查，力求系统地体现中考题型功能和题型改革方向。
三、具体实施步骤，时间安排(3月结束新课，4月下旬一模，5月下旬二模,6月中旬中考）
第一阶段是分块复习(第一轮时间为6-10周)
主要任务是：一是构建学科知识网络，通过比较、分析、联想，逐步形成对学科体系的整体知识。二是进行一定量的综合训练，达到巩固基础，提升能力的目的。
(一)化学基本概念
初中化学基本概念主要包括物质的性质与变化、组成与分类、结构、化学用语、溶液五个方面知识，近60个概念。本部分知识在中考中占32%。这部分内容知识点多，而且分散在教材各章节中。许多学生能把课本上的概念倒背如流，认为有了知识也就自然而然地有了能力。然而一遇到概念辨析、概念判断、以及深层次的分析、综合、转化等实际应用题，解题能力却是很弱的。针对这些问题，复习这部分知识的方法是：每一个概念，要求学生理解、掌握其中的关键词，对易混淆的概念分析比较出相同与不同之处，对有包含关系的、有相互联系的概念分类归纳成网络。
(二)元素及化合物
主要内容有：氧、氢、碳及其化合物;铁及铁合金;酸、碱、盐的性质及其代表物。元素化合物知识以实验为基础，以基本理论为指导，构成了初中化学的基础和骨架，在中考中占有较大的比重，其分值在35%左右。学生在学习时觉得记不住，其次是记住了，有时也不会用。针对这一情况，复习方法是：(1)纵向：以某种物质为中心，将其学名、俗名、化学式、物理性质、化学性质、用途、保存、鉴别、制法等，串成知识链。
让学生在学习的过程中强化物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途、保存、鉴别等方面的意识。学生根据物质的性质，可推出相关的用途、保存、鉴别等知识。这样一方面可以让学生感到知识的条理化，便于记忆、理解和掌握;另一方面，避免死记硬背知识，导致复习中产生厌烦心理。(2)横向：对比五种气体、三种酸、二种碱、金刚石和石墨、*和红磷等，这样可以减少记忆单元，优化记忆内容;(3)重视各类物质的化学性质，并由此归纳出各类反应的一般规律，并将知识综合运用到鉴别、转化、除杂、推断等方面，并与社会、生产、日常生活中的常见现象联系起来。
(三)化学实验
主要考查各种仪器的使用技能、实验操作技能和几个重要探究实验，中考分值占21%，是中考试题中增加区分度的题目。在复习时，要注重基础、突出重点、查漏补缺。对常用仪器的主要用途、使用方法和基本操作的复习，重点是弄清如何用、使用的注意事项，以及操作不当会导致那些后果。由于这一部分记忆的知识多，难度不大。如果上课又将这些内容重复一遍，费时而且显得枯燥。复习时，可由学生指出知识要点，老师将知识编成题，例如直接给出多幅实验操作图，由学生判断、改错、指明原因。编题时，力求题型多样，涉及各考点。
对常见气体的实验室制法的复习，重点搞清实验原理和实验装置的选用依据，同时也要搞清在各实验操作中的注意事项，以及操作不当可造成的后果。对常见物质的鉴别和检验，重点放在如何选择鉴别试剂，以及对实验现象的准确描述上。混合物的分离和提纯，重点放在如何选择分离和提纯的方法，除杂试剂的选择，以及对实验过程的叙述上。对综合实验方案设计部分，教给学生首先必须明确实验目的，在根据实验目的，设计实验方案或选择最佳方案，(要考虑到实验过程的操作简单、方便可行、节约药品，以及安全、环保等因素)。
(四)化学计算
近几年化学中考试题中计算题在整个试卷中不算难题，但却失分率较高。这不能不引起化学老师的重视，出现的问题有：化学式写错或化学方程式未配*;书写格式不对;化学原理不清楚;读不懂题等。化学计算包括化学式、化学方程式、溶液质量分数的基本计算和综合计算。复习这部分内容时，要立足于化学基本概念，选择典型题型的精讲。讲题时，注重讲解分析过程，同时注意解题的规范化。注意每一题与一类题型的关系，举一反三。
第一步：
1.基础知识训练第一轮时间6-8周
方法：以青海中考教材知识点梳理为主，讲解各章节基础知识，形成知识网络，通过相应的训练，找出薄弱点，并配有题型练习题。
2、实验操作，基本理论，时间9-10周
方法：①以孝感资料实验题、基本理论为基础，并拓宽二套试卷。
②加强实验操作培训，迎接实验操作考试。
③渗透综合训练题。
专项训练(第二轮时间11-13周)
以中考化学完全解读为准，具体实施：
①识分类专项②题型专项
第二步：综合训练(第三轮时间14-16周)
这一阶段主要采取"模拟测试加讲评"的方法，其目的主要是提高应试能力，调整良好的心态。
在以上知识块已复习的基础上，应对知识进行综合考查。强训练，一方面可对前面的知识进行复习、查漏补缺;另一方面可以让学生见到的综合题型。学生做后，可以总结一些好的解题方法和技巧，同时分析出自己的不足，有针对性地加以改进。
中考复习教师措施
1、关注中考动向，明确考试方向、范围、重点，加强“双基”教学。
2、认真研究教材，根据试题特点找出本学科的考试规律，列出本学科的知识分布点，重点考查内容及压轴题的组合特点。
3、发挥集体力量，在进行质量分析的基础上，重点是学习习惯的培养。
4、认真组织考试，试题既要针对学生的实际，又要符合中考命题要求，让学生在*时的训练中了解中考的题型、内容和难易度。做到凡考必评，凡评必补。
5、夯实课堂教学，主要进行解题技巧的训练、知识归纳能力的训练。训练方法以精讲多练为主，重在点拨指导，同时也应尽力避免学生做无效的机械重复的练习。
6、在练习题的设计上要做到“三精”——精选、精练、精讲；还要做到“四必”——有发必做，有收必改，有改必评，有评必补。
7、重抓优生、边缘生，不放弃学困生。做到不离、不弃、不歧视，让他们感受到老师对他们充满关怀和支持，增强他们自信心，使他们对前途充满希望。
中考备考学生管理和辅导
1、加强学生思想品德教育，关注学生思想变化情况。重视学生情绪调适和心理教育，培养学生良好的学习、应考习惯。
2、关注后进生发展，稳定班级学风，注意及时做好问题学生的稳定、转化工作。
3、确定班级升学目标比20xx年提升2---3个名次，锁定各层次学生，任课教师密切配合，齐抓共管，加强学生管理，确保完成班级目标任务。实行任课老师承包制。
4、结合*时测查、考试，适时召开中考备考主题讨论、质量分析会、家长会。
5、不定期召开优、中、差学生会议，家校联系会议，了解学生的思想动态并及时作出调整。
6、要落实好班内的培养对象，扬长（优势科目）不避短，对弱势科目进行必要的辅导。
7、注重学生的心里调适工作：①、抓优秀生不放松；②、抓中等生，推拉并举。③、抓学困生，低起点开始，教给方法。
8、利用晚自习、休假日的时间对优等生，边缘生进行个别辅导；各任课老师承包制，主要承包边缘生和学困生（具体到人与任课老师商定；优等生与学困生结对子，督促学困生作业的完成。同时提高自己的学习能力和感受帮助别人带给自己的.快乐。
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展3）
——高考化学复习备考计划 (菁选2篇)
高考化学复习备考计划1
第一轮复习---按章节复习
对基本概念、基本理论一般按课本章节复习，把第三册的要合并过来。基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对元素化合物综合复习，非金属按单质——氢化物——氧化物——酸——盐顺序复习，金属按单质——氧化物——碱——盐顺序复习。
学习具体的单质、化合物时既可以“结构(原子结构、分子结构、晶体结构)→性质(先共性，再特性)→用途→制法”为思路。又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，宜粗不宜细。有机物同样按节复习.实验复习分两大部份，一部分是课本上的演示实验及学生实验，另一部分是系统复习化学实验。第一部分按课本复习顺序进行，把化学实验与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的学生实验，重要的演示实验进行全面复习。第二部分放在一轮复习最后,按照常用仪器——基本操作——物质的分离、鉴别——气体的制备——实验方案设计的顺序复习。
第二轮复习——分块复习
在第一轮复习的基础上，第二轮复习准备采用分块复习，第二轮复习计划于20XX年5月初结束。
1、分块复习的知识内容：按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。
2、分块复习的资料：专题训练试卷和综合试卷。
3、分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评
在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专题训练，还有针对专题试卷的讲评。做到通过专题讲解、训练、讲评后，使学生深化对课本知识概念的理解，融会贯通。
4、分块复习的目标：构建化学知识体系，培养学生解决实际问题的能力
通过分块复习，使学生所学的知识结构化、系统化和网络化，做到知识结构与学生认知结构的协调统一，从而落实“双基”，发展智力，进一步达到培养能力的目的。
第三轮复习——综合训练，模拟测试
第三轮复习在学生已具备一定的知识和能力的基础上，让他们再通过科内综合训练定时完成，进一步提高应试能力。第三轮复习计划于20XX年5月底结束。
1、第三轮复习的知识内容：依据教材和考纲，对化学知识体系整体把握，熟练掌握高考考点，不轻易放掉任何一个考点。
2、第三轮复习的资料：各地市质量比较高的化学科内综合试卷、理科综合试卷
3、第三轮复习的主要方法：定时训练，规范训练，精练精讲。
在上述的第一、二轮复习的基础上，第三轮复习前期主要搞好综合训练，后期主要搞模拟测试。前期的综合训练，重点应放在教师的讲评上，讲评应抓住重点，只讲学生存在问题较多的知识点。在后期的模拟测试中，一定要从严要求，加强规范化训练，加强文字表达能力训练，加强实验教学，特别是实验操作的规范性、实验设计的严密性和科学性，练习要限时完成，切忌随意性不定时的练习。综合训练题和模拟测试题不宜过多，不要搞题海战术。
4、第三轮复习的目标：要根据相关信息，进行针对性训练、适应性训练，培养学生的心理品质和意志，提高应试能力。
高考化学复习备考计划2
1、重视教材，狠抓双基
课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的*衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路
化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学*衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的"速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离*衡、水解*衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两*衡、三守恒”即水解*衡、电离*衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学*衡的计算和移动。
3、注重实验能力的培养
化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、27题、28题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达35分。
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展4）
——中考化学复习资料10篇
中考化学复习资料1
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的"原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
中考化学复习资料2
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 * 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十：工业制法 。
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
中考化学复习资料3
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶*热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度。
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度。
②标准：100g溶剂。
③状态：达到饱和。
④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质。（种类）
②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质。
②温度。（温度越高，气体溶解度越小）
③压强。（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）
降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%。
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%。（C 3、配制一定溶质质量分数的溶液。 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解。 ②仪器：天*、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释。 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 主要内容: 1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用； 2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。 考题形式： 以选择题、填空题、计算题三种题型为主。 典型考题： 例1：据Internet（国际互联网）报道：由*等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。 例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的.是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。 例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（） A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6% 例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ； ②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。 （2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ； ②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。 例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ） A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3 例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y 例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。 例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16 化学用语： 1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42— 3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2 4、电离方程式：例HNO3===H++NO3– Ca（OH）2===Ca2++2OH– Na2CO3===2Na++CO32– 5、化学方程式：（要求熟练） 实验室制O2： 实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑ 检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O 检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色） 湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4 要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59） （2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型： 1、化合反应：A+B+…==C 2、分解反应：A==B+C+… 3、置换反应：A+BC==B+AC （1）、金属+酸====盐+H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。 （2）、金属+盐====新金属+新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外） 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应：AC+BD====AD+BC （1）、酸+碱性氧化物====盐+水 （2）、酸+碱====盐+水 （3）、酸+盐====新酸+新盐 （4）、碱+盐====新碱+新盐 （5）、盐+盐====两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162） （2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228） 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 一、常见物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca（oh）2 生石灰氧化钙cao醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸ch3cooh 干冰固态co2 co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2（oh）2co3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl 水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐（工业名称）亚硝酸钠nano2 氨水一水合氨nh3h2o 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色 3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：cu2（oh）2co3为绿色 6、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3）等②碱：蓝色沉淀：cu（oh）2；红褐色沉淀：fe（oh）3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色） （2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。 含co32—的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe（oh）3是红褐色沉淀，cu（oh）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2） 注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的.氧化物是水。 8、最简单的有机化合物ch4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是*； 18、*最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。 五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子团（如cl—叫氢氯酸根）。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定） （3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 17、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。 19、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。 20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都显酸性，而nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。 22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。 23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②非金属氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。 27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 28、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。 29、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 30、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。 31、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3 、ch4。 32、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。 ◆相同条件下，cao或ca（oh）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即 （1）金属元素、 （2）非金属元素、 （3）稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为 （1）feo、 （2）fe2o3、 （3）fe3o4。 8、溶液的特征有三个 （1）均一性； （2）稳定性； （3）混合物。 9、化学方程式有三个意义： （1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； （2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； （3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、常用于炼铁的铁矿石有三种： （1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）； （2）磁铁矿（fe3o4）； （3）菱铁矿（feco3）。 11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。 12、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： （1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂。）。 13、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 14、水污染的三个主要原因： （1）工业生产中的废渣、废气、废水； （2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： （1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； （2）少数物质溶解度受温度的影响很小如nacl； （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小如ca（oh）2。 17、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 18、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 19、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。 20、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 22、教材中出现的三次淡蓝色： （1）液态氧气是淡蓝色 （2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 23、与铜元素有关的三种蓝色： （1）硫酸铜晶体； （2）氢氧化铜沉淀； （3）硫酸铜溶液。 24、过滤操作中有“三靠”： （1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； （3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 25、三大气体污染物：so2、co、no2。 26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 27、取用药品有“三不”原则： （1）不用手接触药品； （2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； （3）不尝药品的味道。 28、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 29、工业三废：废水、废渣、废气。 30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 32、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。 33、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。 35、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 36、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 37、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。 38、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 七、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 八、金属+酸→盐+h2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>na>fe>zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 （1）酸（h+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。 （2）银盐（ag+）检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。 （3）碱（oh—）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。 （4）氯化物或盐酸盐或盐酸（cl—）的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl—的存在。 （5）硫酸盐或硫酸（so42—）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42—的存在。 （6）co32—或hco3—的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。 so42—与cl—同时存在，若要检验时，则必须先用ba（no3）2溶液检验并除尽so42—，然后再用agno3溶液检验cl—，因为若先加入agno3，则agno3与so42—反应生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—还是so42—。这儿必须用ba（no3）2，若用bacl2，则引入了cl—。 （6）铵盐（nh4+）： 用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 一初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙， 氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。 11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜 (二)、液体的颜色 13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水 14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气 21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。 二常见气体的净化和干燥 注一定先净化后干燥 (1)气体的净化(除杂) H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水) 干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气; 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 三实验部分指示剂的使用 1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚 酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。 四用途、性质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、*放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、*、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl ⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水 证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五气体的制取、收集 常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。 (2)常用气体的收集方法 A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法) B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法) C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底 六常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 七初中化学中的例外 1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。 3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。 4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。 (1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3; (2)可能是不同的原子和分子。如S与02; (3)可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。 5.排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。 7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。 点燃 8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2===2MgO+C。 9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%) 10.可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。 11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。 12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。 13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。 14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2 15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。 八初中化学基本概念中的一定和不一定 1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。 2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。 3.碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。 4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。 5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。 6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。 7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。 8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。 △ 10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO==Cu+CO2. 11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203==302。 九你知道为什么要这样操作吗? 有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。同时，还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗? 1.铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。) 2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。) 3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。 (防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网 4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。) 5.H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。) 6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。) 7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。) 8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。) 9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。) 10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。) 11.用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。) 12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。) 13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌) 14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。) 15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。) 一、基本考点 考点1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。 考点2.化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配*化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配*化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件 初中语文;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 二、能力与综合考点 考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点) (1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 (2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 初中化学方程式：氧化反应 氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙 初中语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧） 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 初三化学试题及答案之完全反应类 【—初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题知识，同学们认真看看下面的题目知识。 完全反应 Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3’） 答案： （1）22g （2）50% （3）14.5% n=1 相信上面对完全反应类型的题目学习，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们会学习的很好。 中考化学水的知识点总结：水的净化 【&mdash 初中语文;中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学习中，关于水的净化知识还熟悉吧，下面我们来学习。 水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 希望上面对水的净化知识的讲解内容，同学们都能很好的掌握，相信上面的内容学习一定能给给同学们的学习很好的帮助。 (1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu ②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl; (3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4; ②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。 (5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑; ②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 ②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 ③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 ④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 ⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 ⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。 其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。 ——中考物理备考总复习计划3篇 物理复习一般分为四轮,第一轮是章节，第二轮是板块,第三轮是专题,第四轮是综合。围绕着物理课程的三维目标：知识与技能，过程和方法，情感态度和价值观，以下是物理复习备考几点做法： 一、复习的总目标：扎实双基，激活思维，严谨态度。 (一)、重视教材 新教材中增加了很多小栏目，如活动、信息浏览，STS等，这些栏目有的是告诉我们知识与技能，如电冰箱的工作循环，液晶等等都是科学世界中出现的，有的锻炼我们的应用能力，在第一轮复习时，要熟读教材，不放过教材中的每个问题，每张图片，将每一知识点真正弄懂，尝试用它们解决新的问题。 (二)、关注社会生活 物理知识都是来源于生活，最终又要为生活生产服务，第一轮章节复习先要把每部分的知识掌握好，然后从以下几个方面提高自己的综合应用能力。 1.补充一些生活常识：如一些常见的温度、长度、时间、质量、速度、电压、功率值、安全用电常识等。 2.通过听老师的举例，做练习，自己的观察，应用知识解决简单的问题，解释日常生活中的一些现象; 3.提高综合运用、分析的能力，有很多情景事例可能涉及到多个物理知识，例如游泳就有浮力、蒸发、折射等问题，复习时有意识这样总结; 4.训练答题说理的准确性，提高自己的表述能力。 (三)、注重实验探究 科学探究分为七个要素：提出问题，猜想和假设，制订计划和设计实验，进行实验和收集证据，分析与论证、评估，交流与合作，教材中几乎所有的规律和一些概念都是通过探究的形式出现的，有的是部分，有的是全部，如串并联电路中电流，电压的关系，电流跟电压、电阻的关系等。复习时，对每个探究实验从这七要素方面去进行，特别是有些探究是如何用控制变量法进行的，可以将这一类归类。评估就是讨论实验的可行性、误差、错误等。交流与合作是写出探究报告，改进探究方案等。近几年其他省市中考题有例子，可以借以训练，来提高自己的能力。 还有一些重要的`实验，如测量物质的密度、测导体的电阻，测小灯泡电阻和电功率，对这些实验要多总结它们的各种测量方法，以及数据处理方式等。 (四)、培养创新能力 综合复习了力、热、声、光、电各部分知识，要尝试应用这些知识和探究能力解决一些创新实践问题，例如给出一个新的物理情景或问题，自己提出方案进行设计探究。 总之，复习时要注重课堂，注重基础，切不可以为自己知道就不听，少听，要多总结，多归纳，将两本书的知识浓缩在自己脑中，就一定会做到信手拈来。 二、具体做法：四轮递进复习。 第一轮：章节式复习。本轮复习以课本为线索，将逐章逐节教材中的知识点，实验，思维方法，基本应用等，一个不漏地和学生一起回顾一遍。目的是让学生经历一次再认识，再记忆，达到基础上的巩固。在此过程中注重教给学生整理，归类等复习方法。这一轮复习时间大概是7个星期左右。 第二轮：板块式复习。当学习过的知识增多时，就很容易将一些相近的概念记错、记混。因此，在普遍复习的基础上，我们可把所学知识进一步分成板块进行复习。这个阶段所要达到的目标是通过归纳和总结，找出解决问题的思路和技巧，将知识转化成能力，从而提高自己的素质。这一轮复习时间大概是2个星期左右。 第三轮：针对性专题复习。针对河南省近两年中考命题的特点，有针对性地对学生进行专题复习。分别设置了作图专题、实验专题、计算专题、问答专题、探究说明专题等。目的是让学生面对中考试卷时有一种似曾相识的感觉。这一轮复习时间大概是2个星期左右。 第四轮：综合式复习。这过程是强化训练与反馈领悟阶段，模拟试题进行强化训练，试题讲评、总结、归纳、延伸，学生反馈、领悟、升华，实实在在地弄懂弄透，提升解题能力，时间大约2个星期。特别注意以下三个方面： 1.解题格式要规范、语言表达要准确。比如：计算题要写出计算公式;简答题要简明扼要回答问题，或加以简洁的解释、举例; 2.训练综合题的分析方法和解题技巧。必要时可以在读题时画出草图，便于理解题意和解答; 3.关注社会热点，如最新科技发展、时事新闻等，注意观察生活，联系实际。如：环境污染问题，水资源问题，能源问题。 在复习过程中，注意深入挖掘教材中的内容，让学生保持浓厚的复习兴趣，自觉地钻研、提高和发展，从而达到良好的复习效果。 在初三物理教学过程中，每个学年度的`第二个学期在完成新课程的教学后，初中物理的教学就进入了最后的中考总复习阶段。物理总复习是使学生对整个初中物理知识进行系统性、全面性的巩固及再认识、深化过程，也是关系到物理中考效果的关键所在。如何能在有限的时间里获得的复习效果呢？采用有效的复习方法是解决问题关键。通过几年来的实践与总结，探索出一套容易操作实施的四轮复习法，效果较好。 第一轮系统复习第一轮的全面复习是整个总复习的最重要部分，这一轮复习的内容是回归课本，通读精读课本，重温课后的练习，准确理解所有物理概念和物理规律的含义。这阶段所要达到的目标就是要解决知识的覆盖面，解决基础知识、基本技能问题。因而要在广度上力争不留疑问，切实抓好双基。同时也要考察学生运用所学的基础知识和基本技能分析问题、解决问题的能力。所以这一步的关键是如何在科学、生产、生活实际问题的情景中去理解和把握物理概念和物理规律。通过参与应用物理知识解决实际问题的过程，来提高自己的学以致用的能力。另外还应该重视实验，物理实验是初中物理的基础，因此要十分重视物理实验的复习，要通过实验现象的再现，了解实验目的和原理，掌握实验步骤，概括实验结果并得出结论。根据考纲中指出命题将适当体现初中物理课程标准的理念，而初中阶段的物理课程强调要让学生经历基本的科学探究过程，受到科学态度和科学精神的熏陶。所以在复习中要掌握探究过程中的几个重要要素、环节、研究问题的方法及其操作过程。 强化训练在复习过程中，学生需要在短时间里接受较大的知识内容量，因而遗忘率也是很高的，故为了使学生加深对大量知识内容的记忆与理解，有必要进行一些习题的强化训练。做习题训练是考查学生对知识是否掌握以及加强加深理解的重要手段，但进行习题训练时需要注意一些问题： （1）、训练习题不能*铺直叙：要有梯度性的循序渐进，这样能激发学生答题的动力与热情。 （2）、训练习题不能过繁：这样会使学生陷于应负的疲倦状态中和产生厌烦心理。 （3）、训练习题不能过多：训练的习题应遵循宜精不宜多的原则，我们需要的是触类旁通的效果而不是广种博收的海战术。 （4）、训练的习题要具有层次性：也就是不同的学生完成不同层次的练习，各层次的学生都能获得相应的提高，从而避免出现优生做不够，差生做不完的普遍问题，同时另一方面也能调动各类学生的学习积极性。 在本学期结束新授课程，下学期进入中考复习。复习分为三个阶段：第一轮复习，以本为本，解决基础知识和基本概念；第二轮复习以专题为主线，进行综合和专题复习，着重知识的迁移和应用；第三轮复习则以综合模拟为主，进行适应性的强化训练，回归课本，查漏补缺，并注意学生心理和应试技术与策略的指导。下面具体谈谈复习的策略。 一、重视基本概念和规律 对任何复杂或简单的题目的解答，都离不开对基本概念和基本规律的正确认识、理解和应用。只有了解了基本概念，掌握好基本规律，才能去解释一些物理现象和解决实际的物理问题。因此在第一轮复习中，面对我校实际学情，我们决定把初中物理中的基本概念、基本公式、单位及换算、需记常量、实验目的和原理等梳理出来，并印发给学生，以帮助学生在脑海中形成完整和深刻的印象。同时，重视如下几点： 1、要引导学生对物理概念建立过程的理解。因为通过分析近几年的各地中考试题后，我们不难发现，物理中考试题越来越重视和突出对物理概念建立过程的考查。比如鉴别物质的密度；比较压力作用效果的压强；比较做功快慢的功率；热量与物质关系的比热容；电流与电压关系的电阻等等。 2、设法纠正学生从生活经验获得的一些片面的、不正确的认识和判断，譬如，认为物体受到的滑动摩擦力的方向总与物体运动方向相反；下沉的物体在水中不受浮力作用；物体的运动需要力等等。 3、对比较抽象的概念和规律的复习，要引导学生注意其适用的范围和条件，并充分利用实验，联系学生的生活经验，同时辅助必要的练习来夯实学生的基础。如：对密度概念的理解和认识不容易到位，常认为同种物质的密度与物体的质量与体积有关，不能认识到密度是物质本身的一种特性；在研究牛顿第一定律时对理想*面的假设有些学生不能理解等等。 二、关注热点和盲点 年年中考年年变，但万变不离其重，物理学中的一些主干知识仍然是每年中考热点。因此，我们在第二轮复习中将以《中考指要》中圈定的知识点为着眼点，以20xx年十三市中考乃至全国各地中考题型汇编资料为载体，围绕考点，突出重点，譬如：重要知识点中力和运动、压强和浮力、电功、电功率、能量、内能重点实验中的密度的测定、杠杆*衡条件的研究、测定滑轮组的机械效率、研究电流与电压电阻关系以及伏安法测电阻、电功率的实验和部分重点演示实验等等，展开专题训练。在围绕主干知识为核心展开第二轮复习的同时，我们将重视中考热点问题的搜集与训练。现在中考的另一导向是重视物理与生活、社会、科技发展的联系。通过收集和挖掘20xx年各地中考试卷，发现热点主要还集中体现在以下几方面： ①关注最新科技发展（例如磁悬浮列车）。 ②关注时事新闻（如朝鲜进行核试验）。 ③关注估测能力（例如估计考场温度，估计自己上三楼的功率）。在*时的复习过程中，善于利用因特网采集热点信息，为教学服务，为中考复习服务，同时还应当关注新闻热点，注意捕捉新闻事件中所包含或涉及到的物理知识，并善于与复习课教学有机融合起来。帮助学生通过熟悉的现象理解所学物理知识，知道物理知识在生活、生产和科学试验中的广泛应用，培养学生解决问题的能力，并在不断了解物理知识的广泛应用中增强学习物理的兴趣和信心。 三、激发兴趣和调整心态 初三复习阶段学生的学习负担重，学习压力大，易出现复习疲劳综合症。在复习课上要积极创设一些与教学内容密切相关的问题情境吸引学生的注意力，激发学生的复习兴趣。 当然，复习课的适度紧张是完全必要的，但物极必反，复习课的密度过大，造成学生的过度疲劳则不会有好的效果。在最后冲刺阶段要注意把学生的心理状态调整好，把握节奏，愉快复习，对待学生的心理问题，要努力做好针对性的疏导工作，力争使学生能以较好的竞技状态进入考场，发挥出他们的最佳学习和复习水*，还应突出对学生良好解题习惯训练，如要求做到作图清晰明了，解题规范，书写整洁，发现错误及时纠正等等，努力做到该得的一分不能少，能得的一分不能丢。 总而言之，我们应当在新的课程理念的指导下，认认真真地对待复习工作，在复习中充分理解改革与继承的关系，注意改变学科本位观念，既关注社会热点，也关注中考、高考动向，科学规划，稳步推进，努力使复习工作取得更大的成效。 ——中考化学的备考复习的四个窍门3篇 化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。 俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。 1、重复是记忆的基本方法 对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。 2、理解是记忆的前提 所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。 3、以旧带新记忆 不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的"理解。 4、谐音记忆法 对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。 5、歌诀记忆法 对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。 ——中考化学复习点3篇 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面*，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天*须放*，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： (1)金属单质+酸→盐+氢气 (2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水 ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱 14、金属+酸→盐+H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 15、金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 16、催化剂： 一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。 制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 一、没有审清题意 从历届化学考试情况看，审题中常见错误有： (1)不通读全题，断章取义，分析不全面。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题才发现前半题做错了，只得从头再来。须知一道化学题是一个整体，句与句之间、条件与问题之间、问题与问题之间往往相互联系在一起。所以审题时须综观全题和每一个问题，全面领会题意。 (2)粗心大意，一掠而过。许多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到强看成强到弱而错答。 (3)误解题意，答非所问。 (4)审题不透，一知半解。许多同学遇到新情境题并且内心紧张，没能全面理解题意就动笔答题。 (5)定势干扰。遇到“熟题”或“重现题”，不顾条件与问题的微妙变化，动笔就写。要提高审题质量，*时要做到：①坚持读题三遍再动手。②找题眼，作出必要的标准。③挖“三点”，即隐含信息点、迷惑点和考点。 二、不按要求答题 在考试中经常出现考生不按要求答题而失分的现象。如把答案写在密封线内，要求写元素符号写成元素名称，要求写元素名称写成元素符号;要求写物质名称却 错写成化学式，把原子量、式量单位写成“克”，把气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉，化学方程式不配*，对实验题中是指出错误或改正错误，还是指 出错误后果不清楚。答题时必须按题目要求进行，避免不必要的失分。 三、写错别字 阅卷时，也有许多是因为写错别字、生造字、潦草字、简化字而被扣分的。常见有溶剂写成溶济，天然气写成天燃气，蓝色写成兰色，铵盐写成氨盐，长颈漏斗写成长紧流斗，金刚石写成金钢石，木炭写成木碳等等。 四、化学符号书写不规范 例如，钙的元素符号写成Cu，2个钙离子的符号写成(详见当期杂志)，硫酸铁的化学式写成FeSO4等等。为了减少考试失分，*时要书写规范工整。 五、语言表达不清楚、不完整 在解简答题或综合题时，语言文字表达很重要。答题内容要突出原理、层次分明、符合逻辑、文字精炼、书写正整。若思路混乱、言不及题、词不达意。即使长 篇大论也不能得分。例如，排空气法收集气体一定要指明向下或向上排空气法，又如量筒的作用，不能答作“量度体积”，而应答作“量度液体体积”等。 六、计算不合规范 例如，根据化学方程式的计算，主要存在以下问题： (1)不设未知数，评分人不知“x、y、z”分别指什么，或设未知数带单位。 (2)没有写计算涉及到的化学方程式，或虽写了但未配*，导致计算错误。 (3)式量计算错误而导致结果错误，上一问计算错误导致后面的结果全错。 (4)根据化学方程式计算，所列量的单位上下不相同，左右不对应，造成计算结果错误。 (5)列式时，已知量不带单位运算或单位弄错。 (6)解答不完整，半途休兵。 (7)不分步运算，只列综合算式，其中一点错误，导致全题得零分。 (8)不注意题目的巧解简答，解题过程繁琐冗长，导致运算错误。 (9)“答”用“略”代替。这些都应该在*时学习中引起注意，以免失分。 ——化学中考复习提纲3篇 物质的除杂方法 1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸 9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13.NaNO3(NaCl)：加入足量的-银溶液 14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的.阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 ——高考物理复习备考计划 (菁选3篇) 20xx年广东省高考考试科目发生重大变化,理科考生考"3+理科综合"，而"理科综合"中物理学科相应的高考考试时间和分值跟原来的X科中物理科相比将发生变化，因此物理考试内容、题型、题量、难度和高考备考要求都发生较大的变化。作为高三物理教师来说，这是一次挑战，也是一次考验。为了能在20xx年高考中，物理能取得好的成绩，我们制定了如下复习备考计划： 一、新高三进度安排 1、20xx年9月1日——20xx年3月中下旬，进行第一轮全面复习。 2、20xx年3月下旬——5月底，专题复习，综合考练，查漏补缺。 3、20xx年5月底——考前，回归课本、查漏补缺、心理调节。 二、复课策略及措施 1、紧扣新的《广东高考物理方案》要求，广泛收集相关高考新方案的有关信息，研究20xx年高考热点及命题趋势，选择合适的教辅资料（我校统一使用《名师大讲堂》）进行有效的复习。 2、根据本校学生实际和广东高考物理新方案的要求，复习侧重于必修1，必修2，选修3-1，选修3-2，重基础，成体系，抓规范，练技巧，使学生将分散的知识点理清，形成知识网络，融会贯通，抓住高考基础部分不失分。 3、二轮复习专题专练，精讲精练，拔高难度，培养解题能力，选题主抓新颖的信息题的综合训练，目的将学生能力提高到高于高考要求的标准。 4、从应试策略上分析，对于选修3-3，选修3-4，选修3-5部分知识点的复习要有偏重，根据学生实际情况，分层次、分难度训练，但不占太多时间，因其在现有的高考题型中分析，其难度较低，分值较小，应余大多时间放在前四部分（必修1、2，选修3-1、选修3-2） 5、根据实际的复习情况，适当时要有效地调整复习措施及教学方案。 第一阶段：以章、节为单元进行单元复习练习，时间上约从高三上学期到高三下学期期中考试前，13年九月到14年三月初，大约需要六个月，这一阶段主要针对各单元知识点及相关知识点进行分析、归纳、复习的重点在基本概念及其相互关系，基本规律及其应用，因此，在这一阶段里，要求同学们把握基本概念，基本规律和基本解题方法与技巧。 第二阶段：按知识块(力学、热学、电磁学、光学、原子物理、物理实验)进行小综合复习练习，时间约在14年三月到四月，大约需要二个月，这个阶段主要针对物理学中的几个分支(力学、热学、电磁学、光学、原子物理)进行小综合复习，复习的重点是在本知识块内进行基本概念及其相互关系的分析与理解，基本规律在小综合运用。因此，在这一阶段要求同学们能正确辨析各知识内的基本概念及其相互关系，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，初步培养分析问题和解决问题的能力。 第三阶段：进行大综合复习练习，时间为14年五月至六月，这一阶段主要针对物理学科各个知识点进行大综合复习练习，复习的重点是进行重要概念及相互关系的辨析、重要规律的应用，因此，在这一阶段里，要求同学们进一步总结解题的方法与技巧，培养分析和解决综合、复杂问题的能力。 二、复习方法：在制定好复习计划后，就要选定科学的、适合本班学生具体情况的复习方法，而且要根据不同的复习阶段确定不同的复习方法： 第一阶段：以章或相关章节为单元复习时，首先要求同学们自己分析、归纳本单元知识结构网络，并在老师的指导下进一步充实、完整、使之系统化。其次，要对本单元的基本概念及其相互关系进行辨析，对本单元的典型问题及其分析方法进行有针对性的分析与归纳，并着重总结解题方法与技巧，然后对本章知识点进行针对性练习，但练习题不宜过多，应精选练习题，不能搞题海战术，最后要根据练习中和考试中出现的问题进行有针对性的分析和小结。 第二阶段：本阶段可根据各知识块的特点，将有关内容分为几个专题，进行专题复习，着重进行思维方法与解题技巧的练习。 第三阶段：本阶段主要是练习知识的大综合，较为复杂问题的分析方法，并将整个物理知识分为几个重要大专题，着重练习某些重要规律的应用，或某些重要的解题方法。如：动能定理及其在解题中的应用、变力做功问题的分析方法、极值问题的分析方法、临界问题的分析方法、假设法解题技巧等等。 上面所述只是备考计划中的只要框架，要搞好高考全面的总复习，一定要有周密详细的计划和科学可行的方法，只有这样，才能取得高考的胜利。 第一阶段：以章、节为单元进行单元复习练习，时间上约从高三上学期到高三下学期期中考试前，08年九月到09年三月初，大约需要六个月，这一阶段主要针对各单元知识点及相关知识点进行分析、归纳、复习的重点在基本概念及其相互关系，基本规律及其应用，因此，在这一阶段里，要求同学们把握基本概念，基本规律和基本解题方法与技巧。 第二阶段：按知识块(力学、热学、电磁学、光学、原子物理、物理实验)进行小综合复习练习，时间约在09年三月到四月，大约需要二个月，这个阶段主要针对物理学中的几个分支(力学、热学、电磁学、光学、原子物理)进行小综合复习，复习的重点是在本知识块内进行基本概念及其相互关系的分析与理解，基本规律在小综合运用。因此，在这一阶段要求同学们能正确辨析各知识内的基本概念及其相互关系，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，初步培养分析问题和解决问题的能力。 第三阶段：进行大综合复习练习，时间为09年五月至六月，这一阶段主要针对物理学科各个知识点进行大综合复习练习，复习的重点是进行重要概念及相互关系的辨析、重要规律的应用，因此，在这一阶段里，要求同学们进一步总结解题的方法与技巧，培养分析和解决综合、复杂问题的能力。 推荐访问:备考
中考
复习
中考化学复习备考计划
菁选五篇
中考化学复习备考计划1
初中化学中考备考计划
中考化学复习资料4
中考化学复习资料5
中考化学复习资料6
中考化学复习资料7
中考化学复习资料8
中考化学复习资料9
中考化学复习资料10
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展5）
中考物理备考总复习计划1
中考物理备考总复习计划2
中考物理备考总复习计划3
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展6）
中考化学的备考复习的四个窍门1
中考化学的备考复习的四个窍门2
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展7）
中考化学复习点1
中考化学复习点2
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展8）
化学中考复习提纲1
化学中考复习提纲2
中考化学复习备考计划 (菁选5篇)（扩展9）
高考物理复习备考计划1
高考物理复习备考计划2
高考物理复习备考计划3