初三化学课本知识点归纳1 一、溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质下面是小编为大家整理的初三化学课本知识点归纳3篇(精选文档),供大家参考。
初三化学课本知识点归纳1
一、溶液的概念
1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别
(1) 澄清透明不代表是无色的。
(2) 均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的.概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
初三化学课本知识点归纳2
一、气体的溶解度
(1)定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
(3)影响因素:温度、压强。
升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。 增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小。
【考点8】结晶
1、概念:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶
2、方法:
①蒸发溶剂结晶,适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶,适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:由金属离子(或NH4)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
初三化学课本知识点归纳3
一、复分解反应
1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化
3、发生的条件:①有沉淀;②或有水;③或有气体生成(三者之一)
4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:
①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥:
①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:
①种类:硫酸钾、氯化钾;
②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别: NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,氯化铵
6、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
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